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一、题文

锌灰是炼锌厂的烟道灰，含以上，还含有少量的氧化锰、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收.已知晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收晶体，流程如图：请回答：(1)分析步骤Ⅱ中的操作和原理，回答下列问题：①结合表1、2，分析选择的pH值及温度分别是______，其中，可以采用加入______来调节pH值；表1pH对回收量及纯度影响pH值回收量产品中Fe含量产品中其他重金属含量1114.320.7500.0592114.40.0860.0563113.680.0340.0544113.600.0100.0505112.430.0100.050表2温度对回收量及纯度影响温度回收量产品中Fe含量产品中其他重金属含量20111.450.0110.05240112.890.0100.05160113.300.0100.05080113.800.0100.05090114.400.0910.048②酸性溶液将溶液中的氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成沉淀。试写出在该环境下，溶液氧化的离子反应方程式______。若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有外，还可能的缺点是：______；(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：①滤渣B的主要成分为______；②如何检验滤液B中是否含有铁元素______；③写出生成滤渣C的离子方程式______；(3)为测定晶体的纯度，可用标准液进行滴定。主要原理如下：═准确称取晶体，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL至锥形瓶中，用溶液进行滴定，所得数据如表：实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1019.9221.3421.1230.0020.10则晶体的纯度是______(以质量分数表示，保留到小数点后两位）。

二、解答

（1）①回收，应减少杂质，且尽量提高的回收量，由表中数据可知应选择pH=4，由表二可知、的回收量相近，且气体杂质相同，为节省能量，可选择，除杂时不能引入新杂质，应加入ZnO等调节pH，故答案为：pH=4、；ZnO；②酸性溶液将溶液中的氧化，生成两种沉淀，应生成氢氧化铁和二氧化锰，反应的离子方程式为，若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有外，还生成NO等气体，污染环境，故答案为：；产生氮氧化物污染环境；(2)①滤渣 B 为氢氧化铁、二氧化锰等，故答案为：氢氧化铁、二氧化锰；②高锰酸钾具有强氧化性，滤液中如含有铁离子，可用KSCN检验，方法是在试管中取少量滤液B，滴加2滴KSCN溶液，若溶液变红则有铁元素，不变红则无铁元素，故答案为：在试管中取少量滤液B，滴加2滴KSCN溶液，若溶液变红则有铁元素，不变红则无铁元素；③滤渣C含有铜，涉及离子方程式为═，故答案为：═；(3)由表中数据可知第三次实验误差较大，应取前两组数据计算，平均体积为，，由方程式可知的物质的量为0.001485mol，则 250mL溶液中的物质的量为0.01485mol，的质量为，则晶体的纯度为。故答案为：。

三、分析

由流程可知，锌灰加入稀硫酸，过滤得到的滤渣A为不溶于酸的杂质，滤液A含有锌离子、铜离子、铁离子或亚铁离子以及锰离子，加入高锰酸钾并调节pH，由题给信息可知得到的滤渣B为氢氧化铁、二氧化锰等，滤液B含有铜离子、锌离子等，加入锌粉，得到滤渣C为铜等，滤液C含有硫酸锌，加入硫酸，调节pH，蒸发结晶可得到晶体，以此解答该题。

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